Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、用過(guò)量NaOH溶液吸收SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^-
• B、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、Fe₃O₄溶于稀鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂O
• D、NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、用過(guò)量NaOH生成亞硫酸鹽；
B、少量要符合組成之比；
C、不符合客觀事實(shí)，生成物質(zhì)中還有鐵離子；
D、假設(shè)NaHSO₄為1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答： 解：A、用過(guò)量NaOH生成亞硫酸鹽，正確的離子方程式為2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、少量要符合組成之比，把少的當(dāng)作1mol，正確的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、不符合客觀事實(shí)，生成物質(zhì)中還有鐵離子，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)NaHSO₄為1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．