下列分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、H2S
B、CH4
C、Cl2
D、NH3
考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；
分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來解答．
解答： 解：A．H2S含有H-S極性鍵，分子構(gòu)型為V型，正負電荷的中心不重合，為極性分子，故A錯誤；
B．CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故C錯誤；
D．NH3含有H-N極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查共價鍵和分子極性的判斷，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負電荷的中心是否重合，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Y
 
，試劑甲
 
，試劑乙
 

（2）寫出上述③④⑤步反應(yīng)的離子方程式：③
 
．④
 
．⑤
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示的原電池中，
（1）銅極為原電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極的電極反應(yīng)式是
 
，屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）如鐵棒質(zhì)量減輕5.6g，則另一極放出氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的O2和O3一定具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種元素的原子，X-與Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、X的電負性大于Y的電負性
C、X-的半徑大于Y+的半徑
D、X的第一電離能小于Y的第一電離能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、H2SO4
C、Na2O2
D、CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的敘述中不正確的是（　�。�
A、在熔化和溶于水時均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇
C、電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電
D、導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 （　�。�
A、自來水
B、NaCl溶液
C、醋酸溶液
D、HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用過量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3-
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案