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相同物質的量的O2和O3一定具有相同的（　　）
A、原子數B、分子數
C、體積D、質量
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：物質的量相等的氧氣和臭氧，其分子數一定相等，再結合分子構成、m=nM分析解答．
解答： 解：A．物質的量相等的氧氣和臭氧，根據N=nNA知，其分子數一定相等，根據其分子構成知，其原子個數之比為2：3，故A錯誤；
B．物質的量相等的氧氣和臭氧，根據N=nNA知，其分子數一定相等，故B正確；
C．狀況未知，不能利用物質的量計算其體積，若在相同狀況下體積之比為1：1，故C錯誤；
D．根據m=nM知，相同物質的量時，其質量之比等于其摩爾質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質的量的計算，為考試熱點，明確物質的量與體積、質量、微粒數之間的關系即可解答，易錯選項是C，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示．
回答下列問題：
（1）Y的化學式是
 
．
（2）反應進行到3min時，v正
 
v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．
A．容器內各氣體的體積比保持不變   B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）        D．H2轉化率為75%
（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O（g），此時平衡將
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（5）上述溫度下，反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數K=
 
（計算結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T M層上電子數是K層的2倍
X 最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，0.5mol該粒子中所含電子數為
 
．
（3）Y單質的電子式
 
，X的最高價氧化物的結構式是
 
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Z，下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同       
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定     
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①該電池的負極材料是
 
，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是
 
；
②正極上出現的現象是
 
；
③若導線上轉移電子1mol，則生成銀
 
克．
（2）如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①B中Cu極電極反應式為
 
．
②C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應的離子方程式為
 
．
③A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列說法中正確的是（　�。�
A、由①式可知H2的燃燒熱為241.8KJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＞-483.6kJ/mol
C、將含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJ
D、將含1mol Ba（OH）2的稀溶液與含2molHCl的稀溶液混合后放出的熱量等于114.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中互稱為同分異構體的是（　�。�
A、紅磷與白磷
B、水與重水
C、乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）
D、O2與O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、H2S
B、CH4
C、Cl2
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　�。�
A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B、F2與水反應比Cl2與水反應劇烈
C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
D、氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知A與B不在同周期，A與C同主族，B原子最外層電子數是其電子層數的2倍，A、C、E原子最外層電子數之和為6，D的氧化物具有兩性．下列說法正確的是（　�。�
A、A、B只能形成一種化合物
B、離子半徑：C＜D
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
D、元素C、D的最高價氧化物對應水化物之間不能發(fā)生反應

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