下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、CuO→Cu
B、Fe2+→Fe3+
C、NaOH→NaCl
D、KClO3→KCl
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，
A．CuO→Cu，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，氧化銅作氧化劑，故A正確；
B．Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子作還原劑，故B錯誤；
C．NaOH→NaCl中Na元素化合價不變，所以NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D．KClO3→KCl中K元素化合價不變，Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，氯酸鉀分解能生成氯化鉀，所以不需要加入還原劑也能發(fā)生，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化再結合基本概念來分析解答，知道物質(zhì)的性質(zhì)及元素化合價即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示的原電池中，
（1）銅極為原電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是
 
，屬于
 
（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）如鐵棒質(zhì)量減輕5.6g，則另一極放出氣體的體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的敘述中不正確的是（　�。�
A、在熔化和溶于水時均不導電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇
C、電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電
D、導電能力強的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，導電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導電能力變化不大的是 （　�。�
A、自來水
B、NaCl溶液
C、醋酸溶液
D、HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（　　）
A、該反應是吸熱反應
B、當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C、反應體系中加入催化劑對反應熱無影響
D、在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應：N2+3H2?2NH3達平衡時，若分別增大壓強和降低壓強，兩種情況下對平衡體系正逆反應速率影響較大的依次是（　�。�
A、正反應速率，正反應速率
B、逆反應速率，逆反應速率
C、正反應速率，逆反應速率
D、逆反應速率，正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的反應，能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化鋇溶液
B、鹽酸和燒堿溶液
C、硫酸和氫氧化銅
D、鹽酸和氫氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用過量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3-
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A、達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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