NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1molFe和足量濃硝酸反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molHF分子體積約為22.4 L
C、1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移2mol電子
D、11g 2D218O中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行；
B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體進行判斷；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；
D．該水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氫氧鍵．
解答： 解：A．由于在常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進行，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；
C．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以1mol氯氣參加的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，故C錯誤；
D．11g2D218O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氫氧鍵，含有的氫氧鍵數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氯化氫不是氣體、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用過量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3-
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、H+．CO32-．NO3-．SO42-
B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32-
C、Cu2+．H+．SO42-．Cl-
D、Ag+．OH-．CO32-．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖所示，下列離子溶液中能大量共存，加入晶體A后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C、3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
D、MgCl2 （熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列醇可以發(fā)生消去反應(yīng)且所得產(chǎn)物無同分異構(gòu)體的是（　　）
A、
B、
C、CH3OH
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素．A原子核外有三個未成對電子；B元素是地殼中含量最高的金屬元素；C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價氧化物的水化物的酸性都是最強．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）以下三種物質(zhì)：①D與鈉形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機非金屬材料，按熔點由高到低順序排列：
 
（用序號表示）．
（3）D元素有多種含氧酸，在其原子總數(shù)最少的含氧酸分子里，中心原子采取
 
雜化，少量該酸氧化NH3得一種不污染環(huán)境的氣體和HCl，寫出該反應(yīng)方程式
 
．元素A的最高價含氧酸甲與A的氣態(tài)氫化物反應(yīng)形成化合物乙，常溫下，若甲、乙兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：
 
．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的氣態(tài)氫化物與足量O2點燃完全反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測得：平均每轉(zhuǎn)移l 
mol e_放熱190kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．合成原理是：

虛框中為提純原理，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸酐、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等．水楊酸（熔點158℃）和乙酰水楊酸（熔點135℃）微溶于冷水、可溶于熱水和乙酸乙酯．生產(chǎn)流程是：

（1）操作Ⅰ、Ⅲ的名稱是
 
；使用熱水浴加熱的原因是
 
．
（2）可以循環(huán)利用的是
 
；固體2的成份是
 
．
（3）為了檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，并進行精制（除去產(chǎn)品中的其它反應(yīng)物和副產(chǎn)物），進行以下操作，請完成下表：
序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
檢
驗		 取幾粒產(chǎn)品晶體投入裝適量熱水的試管中，振蕩 得無色溶液
向試管中滴入
 
溶液
 
．		 產(chǎn)品中有水楊酸
重
結(jié)晶		 將粗產(chǎn)品溶于適量的水中，水浴加熱，趁熱過濾，將濾液
 
，抽濾		 有晶體析出 精產(chǎn)品
（4）用中和法測定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點時消耗鹽酸V2mL；計算出產(chǎn)品純度為
 
（只需列出計算表達式，不必化簡．乙酰水楊酸分子量為180）．

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