11．某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如圖所示．
由A的結構推測，它能bcef（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應
g．1mol A和足量的H2反應，最多可以消耗4mol H2．

分析 由結構可知，分子中含-Cl、-OH、-COOC-，結合鹵代烴、醇、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：由結構可知，分子中含-Cl、-OH、-COOC-，
a．均與溴不反應，則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故錯誤；
b．含-OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；
c．含-COOC-，和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應（水解反應），故正確；
d．不含-COOH，則不能與Na2CO3溶液作用生成CO2，故錯誤；
e．-Cl、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則1mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH，故正確；
f．含-Cl，和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應，故正確；
g．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol A和足量的H2反應，最多可以消耗3mol H2，故錯誤；   
故答案為：bcef．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意鹵代烴、醇、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳素鋼的腐蝕，SO42-不利于碳素鋼的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC．
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．FeCl3溶液常用于刻蝕印刷電路板，用于回收其中的Cu，某同學利用此原理設計出一個原電池．請回答下列問題
（1）請寫出該原電池的總反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）正極反應的電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）實驗過程中測得銅片質(zhì)量減少了4.8g，則電路中轉移電子的物質(zhì)的量為0.15 mol
（4）請在方框內(nèi)畫出該電池的簡單示意圖，標出正負極及電解質(zhì)溶液，可供選擇的儀器和試劑：Zn、Cu、Fe、碳棒、燒杯、導線、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液．
（5）氫氧燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H2O；正極反應O2+4e-+2H2O═4OH-．則其負極發(fā)生的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（6）C5H12也能形成燃料電池，請寫出C5H12的同分異構體的結構簡式：；；．
已知其中一種烴的一氯代物只有1種同分異構體，寫出該烴與氯氣反應生成一氯代物的化學方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，將浸透了石蠟油的（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應，生成一定量的氣體．利用該氣體進行實驗：
（1）如果將氣體通溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，此反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）下列說法正確的是A
A．在上述實驗中，生成的氣體除了乙烯還有烷烴．
B．酸性高錳酸鉀溶液既鑒別乙烷與乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙烷分別燃燒時，乙烷消耗氧氣最多
D．標況下，22.4L乙烯與22.4L己烷，所含分子數(shù)目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，體積均為10mL、pH均為12的NaX和NaY兩種鈉鹽溶液，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．相同溫度下，電離平衡常K（HX）＜K（HY）
B．b、c兩點溶液中水的電離程度相同
C．a點溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
D．b、c兩點溶液中Na+的物質(zhì)的量：nb（Na+）＜nc（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在B
A．西部山區(qū)    B．沿海地區(qū)    C．發(fā)達城市    D．東北內(nèi)陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：
①Fe2O3、③熱能、④SO2．
（3）接觸室發(fā)生反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（4）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為75%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸0.45噸．
（5）濃縮鹽水提取鹽（NaCl）后，剩余的苦鹵還可制取的物質(zhì)主要有鎂或溴．
（6）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣的利用設想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料 （寫出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可燃冰是一種天然氣水合物，其主要成分為CH4•nH2O，分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，下列有關說法正確的是（　�。�
A．可燃冰是一種清潔能源B．CH4•nH2O是一種離子化合物
C．可燃冰在常溫常壓下能穩(wěn)定存在D．可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列制備環(huán)氧乙烷反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A．CH2═CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．
D．

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