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1．綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率．原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．在下列制備環(huán)氧乙烷反應中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH2═CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．
D．

分析 原子利用率最高的應是反應物全部轉化為生成物，沒有其它副產品的反應．

解答 解：對比選項四種制備方案可知，C選項制備環(huán)氧乙烷（）的反應中，反應物全部轉化為生成物，沒有副產品，原子利用率最高．故選C．

點評 本題考查有機合成方案，涉及原子利用率的比較，題目難度不大，注意把握綠色化學的概念和意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖所示．
由A的結構推測，它能bcef（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應
g．1mol A和足量的H2反應，最多可以消耗4mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子無d電子，另一個原子有d電子
B．兩原子其核外全部都是s電子
C．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一，下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．元素周期表有18個族
C．ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D．短周期指的是一、二、三、四周期

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將下列物質進行分類（填序號）
①126C與136C ②O2與O3 ③金剛石與石墨  ④冰與水  ⑤H2與D2 ⑥146C與147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
（1）互為同位素的是①
（2）互為同素異形體的是②③
（3）互為同分異構體的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）D，金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）其中代表石墨是E，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質熔點由高到低的排列順序為石墨＞金剛石＞干冰．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越強．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應的△H＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正＞v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置及目的中，正確的是（　�。�
ABCD
裝置圖
實驗目的分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物AgNO3驗證苯與液溴發(fā)生取代反應制備硝基苯驗證乙醇的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147kJ．
（2）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②下列措施中能使CO2反應速率增大的是AD．
A．加入催化劑          B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂．

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