12．具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子無d電子，另一個原子有d電子
B．兩原子其核外全部都是s電子
C．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

分析 A、原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為Cr、Cu；
B、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級；
C、最外層電子排布為2s22p5的原子為氟原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子．

解答 解：A、原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，故A正確；
B、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，故B錯誤；
C、最外層電子排布為2s22p5的原子為氟原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等，故C錯誤；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子；另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC．
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B、將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C、將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在B
A．西部山區(qū)    B．沿海地區(qū)    C．發(fā)達城市    D．東北內陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：
①Fe2O3、③熱能、④SO2．
（3）接觸室發(fā)生反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（4）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為75%，則最后能生產(chǎn)出質量分數(shù)為98%的硫酸0.45噸．
（5）濃縮鹽水提取鹽（NaCl）后，剩余的苦鹵還可制取的物質主要有鎂或溴．
（6）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣的利用設想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料 （寫出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可燃冰是一種天然氣水合物，其主要成分為CH4•nH2O，分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，下列有關說法正確的是（　�。�
A．可燃冰是一種清潔能源B．CH4•nH2O是一種離子化合物
C．可燃冰在常溫常壓下能穩(wěn)定存在D．可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應用非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子運動狀態(tài)共有15種，其價電子排布式為3s23p3．
（2）磷的三種同素異形體的結構如圖1所示．
①三種同素異形體中能導電的是黑磷（填名稱）．
②每個白磷分子中含有的孤電子對數(shù)目為4，白磷易溶于CS2，其原因是P4和CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2．
③紅磷熔點為72℃，沸點為350℃，紅磷屬于分子晶體．
（3）H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）及H3PO4的酸性由強到弱的順序為H3PO4＞H3PO3＞H3PO2（用化學式表示），與PO43-空間構型相同的分子和陰離子分別是CCl4（或SiCl4等）和SO42-（或ClO4-、SiO42-等）（各舉1例）．
（4）噻替哌的結構簡式如圖2所示，其 中氮原子的雜化軌道類型為sp3，1mol噻替哌中含有的σ鍵數(shù)目約為25NA．
（5）磷化銦（InP）是一種半導體材料，可用于光纖通信技術，其晶胞結構如圖3所示，晶胞參數(shù)α=0.587nm，則InP晶體的密度為4.8g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B．Tl（OH）3 和Al（OH）3一樣都屬于兩性氫氧化物
C．硫化氫比硒化氫穩(wěn)定
D．鋰與氧氣在點燃的條件下生成氧化鋰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（　　）
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體
C．金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同
D．金屬元素在一般化合物中只顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質量與生成物總質量之比．在下列制備環(huán)氧乙烷反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A．CH2═CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．
D．

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2．A、B兩種烴的含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物
C．A和B的實驗式一定相同D．A和B的化學性質一定相似

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