Question

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A． 向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• B． 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
• C． 放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
• D． 向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的氯氣再與溴離子反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)物過(guò)量情況分析反應(yīng)產(chǎn)物；
B．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中不會(huì)存在鐵離子；
C．碘離子被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨．

解答 解：A．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.1mol氯氣能夠氧化0.2mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故A正確；
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I^-+Fe₃O₄+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，故C正確；
D．硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨，正確的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．