17．在Na2O2與H2O反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應得物質的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

分析 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，據(jù)此分析．

解答 解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，既是氧化劑也是還原劑，所以發(fā)生氧化反應和還原反應得物質的量之比是1：1，故A正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式．火炬的可燃物是丁烷 （化學式為 C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見．下列關于丁烷的敘述不正確的是（　�。�
A．丁烷由碳、氫兩種元素組成
B．丁烷由4個碳原子和10個氫原子構成
C．丁烷中碳、氫元素的質量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氫原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結構示意圖．
（2）寫出反應①中主要成分發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）實驗室中，甲同學用如圖裝置 I制備CO2氣體并通入濾液B中制備Al（OH）3，實驗時結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象．乙同學分析以為：甲同學通入的CO2氣體中含有HCl氣體是導致實驗失敗的原因，解決的方案是在裝置 I中①和②之間增加Ⅱ．則裝置Ⅱ中的試劑x應為飽和碳酸氫鈉溶液．

（4）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑
該反應中的還原劑是C，制得22.4L（標準狀況）CO2氣體，有4mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有三種烴：A 甲烷 B 苯C乙烯分別取一定量的這些烴完全燃燒，生成m mol的CO2和 n mol的H2O，m=n時，烴為C； 2m=n時，烴為A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于氯氣或氯水的敘述不正確的是（　　）
A．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
B．新制的氯水呈黃綠色是因為在溶液中溶有氯氣分子
C．與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀
D．氯水久置后，會使溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol•L-1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．若將②與④按照10：1的體積比混合，混合溶液的pH＜7
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g．則下列關于該過程的推斷不正確的是（　�。�
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448L
C．a L混合氣體的物質的量為0.04molD．a的取值范圍為0.672＜a＜0.896

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolY
B．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
C．Z的生成速率與Z的分解速率相等
D．單位時間生成3amolY，同時生成3amolZ

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