下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是（　�。�
A、100mL 1mol/LNaCl溶液
B、150mL 3mol/LKCl溶液
C、75mL 1mol/LMgCl2溶液
D、25mL 2mol/LAlCl3溶液
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：電解質溶液中離子濃度=電解質濃度×化學式中相應離子數(shù)目，與溶液體積無關，50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，結合選項計算判斷．
解答： 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，
A.100mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A不符合；
B.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L×1=3mol/L，故B符合；
C.75mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故C不符合，
D.25mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L×3=6mol/L，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意根據(jù)化學式理解電解質濃度與離子濃度關系，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A、D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B、B與D形成的化合物中，每個原子的最外層電子均為8個電子
C、B、D的最高價氧化物中，D的最高價氧化物熔沸點高的根本原因在于D的最高價氧化物相對分子質量比B的最高價氧化物高
D、A與D形成的化合物是一種穩(wěn)定性較差的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是
 
．
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是
 
，該離子的立體構型是
 
．
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解RED4溶液一段時間后，加入0.1molR（DX）2恢復到原來的狀態(tài)，電解過程中轉移電子的物質的量為
 
．
（5）向RG2的水溶液通入ED2，產生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

已知：醛可氧化生成羧酸．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A
 
 E
 

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①
 
、
 

②
 
、
 

④
 
、
 

（3）若想將B直接轉化為D，可加入的物質為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式．
（ 1 ）H2SO4
 

（ 2 ）Ba（OH）2
 

（ 3 ） Fe2（SO4）3
 

（ 4 ）NaHCO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　�。�
A、用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B、Fe（OH）3膠體微粒帶負電荷，在通電的情況下膠體微粒向直流電源的正極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳
C、向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
D、向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪拌，然后繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別為：則該反應在不同條件下反應速率最快的是（　�。�
①v（A）=0.5mol/（L?min）              
②v（B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.35mol/（L?min）             
④v（D）=0.4mol/（L?min）
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是
 
．
②若起始時向一體積為4L的密閉容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
  若已知在該條件下平衡時N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點后兩位）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應
 
達到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中，應貼在裝有氫氧化鈉的容器上的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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