14．據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，試寫出該晶體的化學(xué)方程式MgCNi3，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎂原子有6個(gè)．

分析 根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式；Mg原子處于頂點(diǎn)，與之最近的Ni原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12面共用；Mg原子處于頂點(diǎn)，與所在棱上的Mg原子距離最近，頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞共用，故晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的Mg原子有6個(gè)．

解答 解：碳原子位于晶胞體心，只有1個(gè)C原子，鎂位于頂點(diǎn)，晶胞中Mg原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，鎳位于面心，每個(gè)鎳原子被兩個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞中鎳原子個(gè)數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，故晶體化學(xué)式為MgCNi3；
Mg原子處于頂點(diǎn)，與之最近的Ni原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12面共用，故晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)；
Mg原子處于頂點(diǎn)，與所在棱上的Mg原子距離最近，頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞共用，補(bǔ)全晶胞可知，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的Mg原子有6個(gè)，
故答案為：MgCNi3；12；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與晶胞計(jì)算，需要學(xué)生具有一定的空間想象力，注意利用均攤法進(jìn)行計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題（用化學(xué)用語回答）：
（1）寫出④的單核離子結(jié)構(gòu)示意圖：，③與①所形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H（填元素符號(hào)）．
（3）用電子式表示元素②與④最高價(jià)化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，測(cè)得的SO2的體積分?jǐn)?shù)（　　）
A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要．
（1）SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向．
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
（2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，酚酞褪色．
（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯中性．此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是H+與OH-、SO42-與Cl-．
（4）已知：H2S：Ki1=1.3×10-7  Ki2=7.1×10-15H2CO3：Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收．寫出離子反應(yīng)方程式．H2S+CO32-=HS-+HCO3-．常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前＞N后（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用電火花點(diǎn)燃裝在一密閉容器中的一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定），這種氣態(tài)烴不可能是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；②NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（4）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動(dòng)的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．羰基硫分子為非極性分子
B．羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S
C．羰基硫沸點(diǎn)比CO2高
D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案