向含有0.078mol FeSO4的溶液中通入201.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則反應(yīng)后X元素的化合價(jià)為（　�。�
A、+3B、+4C、+5D、+6
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：n（Cl2）=
0.2016L
22.4L/mol
=0.009mol，
0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計(jì)算a值．
解答： 解：n（Cl2）=
0.2016L
22.4L/mol
=0.009mol，
0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol，a=3，
則反應(yīng)后X的化合物為+3價(jià)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之為5：3
B、HBrO3和HF是還原產(chǎn)物
C、生成1mol O2，5mol H2O被氧化
D、BrF3既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是（　�。�
A、可以用濃氨水加熱制取氨氣
B、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用
C、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性
D、氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，產(chǎn)生氣體和藍(lán)色沉淀的是（　�。�
A、NaCl
B、K2SO4
C、CuCl2
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（　�。�
A、青菜中含有維生素C
B、維生素C具有還原性
C、致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生還原反應(yīng)
D、砒霜是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大
B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C、已知：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-（電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15），則NaHB溶液顯酸性
D、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物含有葡萄糖的是（　�。�
A、油脂B、蛋白質(zhì)C、蔗糖D、酶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MOH的電離方程式為MOH=M++OH-
B、MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，理由是A-+H2O=HA+OH-；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
C、混合溶液中在B點(diǎn)：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；在C點(diǎn)：c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、溶液中D點(diǎn)時(shí) c（A-）+c（HA）=2c（M+）；若此時(shí)測(cè)得pH=3，則c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M(fèi)為
 
；
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：
 
P+
 
FeO+
 
CaO
 高溫 
.
 
 
Ca3（PO4）2+
 
Fe
（4）上述反應(yīng)每生成1molCa3（PO4）2，有
 
 mol電子轉(zhuǎn)移．
（5）用1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
 
g．

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