Question

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則 
①反應的化學方程式為

 

；
②0～10s內，用Z表示的化學反應速率

 

；
③X的轉化率為

 

；
（2）已知I₂（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變                B．混合氣體的顏色不再改變
C．H₂、I₂、HI的濃度相等                D．混合氣體的壓強不再改變．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）①根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
③根據(jù)參加反應的物質的量與起始物質的量之比計算轉化率；
（2）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y?2Z，故答案為：X+Y?2Z；
②v（Z）=

1.6mol 2L

10s

=0.08mol/（L?s），故答案為：0.08mol/（L?s）；
③根據(jù)圖象可知參加反應的X物質的量為1.2mol-0.4mol=0.8mol，所以X的轉化率為：

0.8mol

1.2mol

×100%=66.7%，故答案為：66.7%；
（2）A、混合氣體密度，未平衡時就是不變的量，故A錯誤；
B、當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再變化，所以容器內氣體顏色的深淺不變，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，H₂、I₂、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、混合氣體壓強不再改變，未平衡時就是不變的量，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學方程式、計算轉化率、反應速率及平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，解題關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)的特征．