Question

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 

（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2       ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                         ④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂     ⑥2V_正（N₂）=V_逆（NH₃）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）把0.04mol X氣體和0.06mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.03mol W．若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol?L^-1?min^-1．試計(jì)算：
①前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

 

；
②化學(xué)方程式中n的值是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；
（2）①先根據(jù)W的物質(zhì)的量求出X的物質(zhì)的量的變化量，根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算v（X）；
②根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．

解答： 解：（1）①反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；
②平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；
③反應(yīng)前后氣體的體積不等，故體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂是逆反應(yīng)，同時(shí)生成3nmolH₂也是逆反應(yīng)，故單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)，生成3nmolH₂不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥2V_正（N₂）=V_逆（NH₃），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑥正確；
⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)2molN-H鍵也斷裂是逆反應(yīng)，但正逆反應(yīng)速率不等，故單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時(shí)2molN-H鍵也斷裂不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧平均相對(duì)分子質(zhì)量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑧正確；
故達(dá)到平衡的標(biāo)志是：②③⑥⑧，
故答案為：②③⑥⑧；
（2）①物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△n（X）=

2

3

△n（W）=

2

3

×0.03mol=0.02mol，
2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（X）=

△n(X) V

t

=

0.02mol 2L

2min

=0.005 mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.005 mol?（L?min）^-1；
②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.005 mol?（L?min）^-1：0.005 mol?（L?min）^-1=4：n，解得，n=4，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．