Question

在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測得平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H₂表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
（2）NH₃的平衡濃度
（3）H₂在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)P_平與起始時(shí)壓強(qiáng)P_始之比．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到平衡物質(zhì)的量，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式計(jì)算、體積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；

解答： 解：2min時(shí)達(dá)到平衡．測得平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃?.4mol，則      
           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：1       3            0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.4     1.2          0.8
平衡（mol）：0.6     1.8          0.8
（1）用H₂表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=

1.2mol 2L

2s

=0.3mol/L?min，
答：用H₂表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率0.3mol/L?min；
（2）NH₃的平衡濃度=

0.8mol

2L

=0.4 mol∕L，
答：NH₃的平衡濃度為：0.4 mol∕L；
（3）H₂的體積分?jǐn)?shù)=

1.8mol

1.8mol+0.6mol+0.8mol

×100%=56.25%，
答：H₂在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)56.25%；
（4）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，P_平：P_始=n_平：n_始=3.2：4=4：5，
答：平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為4：5．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，主要是平衡時(shí)概念的應(yīng)用，氣體體積分?jǐn)?shù)，壓強(qiáng)關(guān)系是氣體物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算，題目難度中等．