5．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2kJ•mol-1
達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時減小壓強

分析 該反應為氣體體積減小、放熱的反應，催化劑、升高溫度均可加快反應速率，但催化劑對平衡移動無影響，升高溫度平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故A不選；
B．加催化劑可加快反應速率，增大壓強，反應速率增大、平衡正向移動，NO的轉化率增大，故B選；
C．升高溫度同時充入N2，平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故C不選；
D．降低溫度、降低壓強，反應速率均減小，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握反應速率及化學平衡的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置圖能達到實驗目的是（　�。�
A．圖甲可除去CO2種混有的HCl氣體
B．圖乙可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．圖丙可制得Fe（OH）2沉淀且一定時間內(nèi)不變質
D．圖丁可制得并分離出乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．HCl的相對分子質量為36.5，O2的摩爾質量為32g/mol．9gH2O的物質的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，所含電子數(shù)為5NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構簡式如圖所示 ，下列有關該有機物說法正確的是（　�。�
A．該有機物的化學式為C10H14
B．它的一氯代物有6種
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化兩面針堿（H）具有抑制腫瘤細胞增殖和誘殺作用，被認定為潛在的抗腫瘤藥物．其合成路線如圖：

（1）化合物B中含氧官能團的名稱為羰基和醚鍵．
（2）化合物C的結構簡式為；由E→F的反應類型為取代．
（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應；③分子中只含4種不同化學環(huán)境的氫．
（4）請以CH2ClCH2CH2CH2OH為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖．

已知：+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是苯甲醇，其官能團的電子式為．
（2）①的反應類型是加成反應，B中含有的官能團名稱是溴原子．
（3）D聚合生成高分子化合物的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式是．
（5）分子式C8H8O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有4種（不考慮立體異構）．
（6）芳香化合物N是A的同分異構體，其中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為．
（7）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．
[示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$BrCH2CH2Br]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，某生物燃料電池（BFC）以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O，其工作原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．乙醇發(fā)生還原反應
B．b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O--4OH-
C．電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移
D．當外電路中有1.2 mol電子轉移時，能產(chǎn)生4.48 L CO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案