4．在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉化為Fe2+，其反應過程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O．現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四種物質，其中一種物質能使上述反應發(fā)生，下列說法正確的是（　�。�
A．能使上述反應發(fā)生的物質是KMnO4
B．該氧化還原反應的離子方程式中水的計量數(shù)為5
C．該氧化還原反應中氧化劑是Fe2O42-，發(fā)生氧化反應
D．有1mol還原劑參與反應時，轉移4NA個電子

分析 反應過程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O中，F(xiàn)e元素的化合價降低，被還原，需要還原劑，則所加物質應該具有還原性，結合化合價的變化分析．

解答 解：反應過程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O中，F(xiàn)e元素的化合價降低，被還原，需要還原劑，則所加物質應該具有還原性，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四種物質Cu2O具有還原性，反應的方程式為：Cu2O+Fe2O42-+10H+=2Cu2++2Fe2++5H2O；
A．能使上述反應發(fā)生的物質是Cu2O，故A錯誤；
B．由分析可知，水的計量數(shù)為5，故B正確；
C．該氧化還原反應中氧化劑是Fe2O42-，F(xiàn)e元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．有1mol還原劑Cu2O參與反應時，轉移2NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目注重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．H2與Cl2反應時產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論不正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結合H+的能力比CO32-的強
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液500mL，且使培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸餾水．
回答下列問題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學用14.9gKCl和26.4g26.4（填化學式）兩種物質進行配制，即可達到實驗要求．
（3）乙同學用（NH4）SO4、NH4Cl和K2SO4（填化學式）三種物質進行配制，也可達到實驗要求，其中（NH4）SO4的物質的量濃度為0.1mol，NH4Cl的質量為0.2mol；若將該植物培養(yǎng)液加水稀釋至800mL，則稀釋后溶液中NH4Cl的物質的量濃度為0.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．ClO2是一種新型滅菌劑．工業(yè)上用NaClO3、Na2SO3和稀硫酸反應來制取ClO2，反應中Na2SO3被NaClO3氧化生成Na2SO4，NaClO3被還原生成ClO2．假設上述三種反應物恰好完全反應，則所得的產(chǎn)物中Na+和SO42-物質的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．取0.10mol•L-1的某一元弱酸（HA）50.0mL與20.0mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合將混合液稀釋至100mL，測得此溶液的pH為5.25，問此一元弱酸（HA）的Ka值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2 和2mol H2 充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅰ所示．
（1）按曲線Ⅰ計算反應從0到4min時，v（H2）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃時，若僅僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為增大二氧化碳濃度或增大壓強；反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO2）=0.1mol/L．
（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)為AC（填字母）
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內生成CH3OH和H2O的物質的量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某一元醇的分子式為C5H12O，它的其中一種結構用文字表述為：
回答下列問題：
（1）請寫出這種一元醇的結構簡式CH3C（CH3）OHCH2CH3，該物質與乙醇的關系為同系物．
（2）該一元醇的性質與乙醇相似．根據(jù)乙醇發(fā)生化學反應的斷鍵方式推測該一元醇能否發(fā)生相應的反應，并說明原因：連接羥基的碳原子不含氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列敘述不正確的是（　　）
A．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
B．NaB溶液的pH=8，c（HB）=9.9×10-7mol•L-1
C．向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na+）＞2c（SO32-）
D．25℃時，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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