Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
• B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
• C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
• D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、壓強(qiáng)只能改變單位體積的活化分子的數(shù)目，而百分?jǐn)?shù)不變，但升高溫度、加入催化劑等，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率增大．

解答： 解：A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增大，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；
B．若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），濃度增大，單位體積的活化分子的數(shù)目增大，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．活化分子之間發(fā)生碰撞，且發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的碰撞才是有效碰撞，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．