拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，943kJ．根據(jù)H2、N2合成2molNH3的反應(yīng)，推測該反應(yīng)是
 
（填寫“吸熱反應(yīng)”還是“放熱反應(yīng)”），熱量的變化為
 
KJ．
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
解答： 解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+943kJ=2251kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2251kJ=95kJ，故答案為：放熱反應(yīng)；95．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列說法或表達(dá)中，正確的是（　　）
A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B、過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序為：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-
D、常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是
 
（寫化學(xué)式）
（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
 

A．升高溫度      B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器
 
（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示
 
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F
 
；
（4）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（5）若已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，
則△H1
 
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量
 
（填“等于”或“小于”或“大于”）
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）表中元素
 
 的非金屬性最強(qiáng)；元素
 
 的金屬性最強(qiáng)； （填寫元素符號）；
（2）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，
（3）表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序為
 
＞
 
＞
 
（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
 
＞
 
．
（5）原子半徑比較：④
 
⑧，⑥
 
⑦（填大于或小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示
 
．
（2）阿司匹林的化學(xué)名是
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，主要作用為
 
，阿司匹林是由
 
和
 
反應(yīng)制得．
（3）青霉素是最重要的抗生素，主要醫(yī)治因
 
、
 
引起的血毒癥，用的最多的是青霉素G的鈉鹽，俗名叫
 
，為防止過敏反應(yīng)發(fā)生，使用前要
 
．
（4）抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）、下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是
 
．
（2）只含離子鍵的是
 
．
（3）既含共價鍵又含離子鍵的是
 
．
（4）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價化合物的是
 
．
（ II）、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
 
，屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
①物質(zhì)燃燒    ②炸藥爆炸    ③酸堿中和反應(yīng)   ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)  ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B元素的名稱是
 
．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是
 
．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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同步練習(xí)冊答案