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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O  
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫氧化鐵膠體不是沉淀；
B．濃鹽酸與MnO2反應生成氯氣、氯化錳和水；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．電荷不守恒．
解答： 解；A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正確；
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法、離子反應中需保留化學式的物質，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項A為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
②35.5gC12中含有共價鍵數為NA
③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA
④25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NA．
A、③⑤B、②③④⑤
C、②⑤⑥⑦D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
 
點．
②若容器容積為1L，若只加入反應物，當n=3mol時，反應達到平衡時N2的轉化率為60%，此條件下（T2），反應的平衡常數K=
 
（精確到0.01）．
③圖象中T2
 
T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型表示不正確的是（　�。�
A、硝基苯的結構簡式：
B、葡萄糖的實驗式（最簡式）為：C6H12O6
C、乙酸的分子比例模型圖為：
D、CH3Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應化學方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽．小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出了修正液的某些性質，小明的推測中合理的是．（　�。�
A、修正液的成分對紙張具有強腐蝕性
B、修正液中不含有化學物質
C、修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定
D、修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年2月新華網報道，加拿大開發(fā)出生產醫(yī)用放射性同位素：4399Te簡單方法．下列關于4399Te的敘述正確的是（　�。�
A、原子序數是99
B、電子數是43
C、中子數是99
D、質量數是43

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科目：高中化學 來源： 題型：

下在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液．已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若用KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質的量分別是（　�。�
A、0.1mol、0.2mol、0.1mol
B、0.2mol、0.3mol、0.2mol
C、0.1mol、0.5mol、0.2mol
D、0.1mol、0.3mol、0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：
（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應到平衡時H2的轉化率是
 
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產率的是
 
．
A．升高溫度
B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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