已知氟化氫氣體分子中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF，若平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g·mol－1，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．＜10%
B．＝10%
C．＞10%
D．≥10%
答案：C
解析：

導(dǎo)解：完全為(HF)3和(HF)2，　　(HF)3體積分?jǐn)?shù)為10%，完全為(HF)3和HF，　　(HF)3體積分?jǐn)?shù)為＝55%，所以(HF)3的體積分?jǐn)?shù)范圍為10%＜V(HF)3%＜55%．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

已知氟化氫氣體中存在如下平衡關(guān)系：2H3F33H2F2△H1>0， H2F22HF △H2>0，則下面敘述不正確的是 （    ）

（A）若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)小10％

（B）若氣體平均摩爾質(zhì)量為40g•mol‑1，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)為10％

（C）定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大

（D）定溫定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

已知氟化氫氣體中存在如下平衡關(guān)系：2H3F33H2F2△H1>0， H2F22HF △H2>0，則下面敘述不正確的是 （    ）

（A）若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)小10％

（B）若氣體平均摩爾質(zhì)量為40g•mol‑1，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)為10％

（C）定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大

（D）定溫定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

已知氟化氫氣體中存在如下平衡關(guān)系：

2H3F3ƒ3H2F2△H>0    H2F2ƒ2HF△H>0

則下列敘述不正確的是（�。�

A．若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)為10%

B．若氣體平均摩爾質(zhì)量為40g×mol-1，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)等于10%

C．定溫、定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大

D．定溫、定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高二12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法錯(cuò)誤的是（     ）

A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)

B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)  △H=-270 kJ/mol ，1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

C．相同狀況下，反應(yīng)2SO2＋O2＝2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3＝2SO2＋O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D．破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則Q1＋Q2＜2Q3

 

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