下列敘述中正確的是

A.K3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電，所以K3C60是電解質(zhì)

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.離子鍵的本質(zhì)就是陰陽離子之間的相互吸引

D.變化過程中化學鍵被破壞，則一定發(fā)生化學變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是（   ）

操作及現(xiàn)象

結論

A

某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解

溶液中一定含有SO42-

B

某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－

C

用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色

溶液中有Na+，無K+

D

向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅

溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式):

(1)苯胺的渾濁液與鹽酸反應;在反應得到的溶液中加入氫氧化鈉溶液.

(2)1-溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱;使所到的產(chǎn)物在催化劑TiCl3的作用下進行聚合.

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：25℃時，電離常數(shù)，溶度積常數(shù)

現(xiàn)向110．2 mol·L-1HF溶液中加入1L0．2 mo·L-l CaCl2溶液，則下列說法中正確的是                                                                       （    ）

       A．25℃時，0．1 mol．L-l HF溶液的pH=l                             

       B．隨溫度和濃度的變化而變化

      C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生              

       D．升高溫度，將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態(tài)的是      （2分）。

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等

           B．v（H2）／3=v（CH3OH）

           C．恒容容器中，體系的壓強不再改變

           D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變

②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則

△H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        （2分）。

        A．升高溫度

        B．將CH。OH(g)從體系中分離

        C．充入He，使體系總壓強增大

        D．按原比例再充入CO和H。

④某溫度下，將2mol CO和6mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.2 mol·L—1，則CO的轉化率為        （2分），則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為            （2分）。

（2）已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

       ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

       ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

       寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式           (2分).

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進行了更深入的研究。

I. NH3性質(zhì)的探究

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為                          。

（2）某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？        （填“能”或“否”），理由是              

                                                                          。

（3）該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性。

①該裝置在設計上有一定缺陷。為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

                                  。

②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應的化學方程式為                。

③有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：                                                   。

II. NO2的性質(zhì)的探究

該小組的同學還設計了如圖所示裝置用以制取NO2，并驗證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）。已知：。

（4）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？        （填“正確”或“不正確”），理由是                                                                         

                                                                           。

（5）NH3與NO2在一定條件下可以反應生成無污染性氣體，體現(xiàn)了NH3的還原性，化學方程式為                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（   ）

A、淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體

B、油脂屬于酯類

C、油脂的氫化又叫油脂的硬化     

D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢，抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種，它與雷米封同時服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。

NO2
 

或
 
已知：

①

更易被氧化）
 
 


②                                   

 


③

 


④

PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)的合成路線如下：

C
 
 

COONa
 

（對氨基水楊酸鈉）
 
 


                                                             

NH2
 
 


則：<1>                        的化學方程式：_________________________；    

  

 <2>  C、D的結構式：C _________________， 

                      D___________________；

  

 <3>  指出反應類型 I：______________，II：_____________，

III：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：25°C時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．25°C時，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大

C．25°C時，AgCN固體在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小

D．25°C時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變

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