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14．污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法不正確的（　�。�
A．電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
B．A為電池的正極，發(fā)生還原反應
C．A極的電極反應式為
D．當外電路中有0.2mole-轉移時，進入A極區(qū)的H+的個數為0.2NA

分析 原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經導線流向負極，以此解答該題．

解答 解：原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經導線流向負極．
A．電流從正極A沿導線流向負極B，故A錯誤；
B．A為正極，發(fā)生還原反應，故B正確；
C．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故C正確；
D．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，故D正確；
故選：A．

點評 本題涉及原電池的工作原理以及應用的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產品FeSO4•7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示．

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價．
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步驟②中，加入鐵粉的主要目的是將Fe3+轉化為Fe2+并防止Fe2+被氧化．
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是過濾（填操作名稱）；該操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O?Ti（OH）4+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成Ti（OH）4．
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：．
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應的化學方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得，下列有關說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應發(fā)生加成反應
C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列現象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色
D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如圖：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物質的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖2所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+與OH-結合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，導致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列哪種物質可以鑒別乙醇和乙醛（　�。�
A．新制氫氧化銅B．碳酸鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應，轉移的電子數2NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數是0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含原子數為3NA
D．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈉 B．氨氣 C．NH4Cl的電子式D．硫化鈉

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