Question

9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1 mol Cl₂與足量NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A
• B． 常溫常壓下，11.2 L CO₂中含有的分子數(shù)是0.5N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3N_A
• D． 常溫常壓下，48 g O₃和O₂的混合氣體中氧原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．氯氣和NaOH的反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價；
B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C．標況下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
D．氧氣和臭氧是同素異形體，二者都是由O原子構(gòu)成的，48g氧氣和臭氧中n（O）=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，根據(jù)N=nN_A計算O原子個數(shù)．

解答 解：A．氯氣和NaOH的反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2 L CO₂的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5N_A，故B錯誤；
C．標況下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以不能得到計算水的物質(zhì)的量，則無法計算原子個數(shù)，故C錯誤；
D．氧氣和臭氧是同素異形體，二者都是由O原子構(gòu)成的，48g氧氣和臭氧中n（O）=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，根據(jù)N=nN_A知O原子個數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確各個物理量關(guān)系及氣體摩爾體積適用范圍和適用條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BC．