Question

根據(jù)如圖所示的信息計算：

（1）加入稀硫酸質(zhì)量為

 

g．
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒計算出加入硫酸溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯酸鉀與硫酸的反應關系式計算出硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)表達式計算出硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）反應后混合液的質(zhì)量為80.5g，則加入硫酸溶液的質(zhì)量為：80.5g-56g=24.5g，
故答案為：24.5；
（2）根據(jù)反應關系2KOH～H₂SO₄式可得：
  2KOH～H₂SO₄，
   112g      98g
56g×10%   m（H₂SO₄）
m（H₂SO₄）=

56g×10%×98g

112g

=4.9g，
該稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

4.9g

24.5g

×100%=20%，
故答案為：20%．

點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，側重基礎知識的考查，題目難度不大，明確質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．