Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、含1 mol H₂SO₄的濃硫酸中有n（H⁺）=2n（SO₄^2-）=2 mol
• B、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低
• C、配制2.0 mol?L^-1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高（其他操作均正確）
• D、用銅電極電解2.0 mol?L^-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

Answer 1

考點：電解原理,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：A．濃硫酸基本不電離；
B．仰視讀數(shù)導(dǎo)致HCl體積偏大；
C．根據(jù)c=

n

V

分析；
D．用銅電極電解2.0 mol?L^-1的硫酸，陽極是銅本身失電子不生成氣體．

解答： 解：A．濃硫酸基本不電離，故A錯誤；
B．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰視讀數(shù)導(dǎo)致HCl體積偏大，導(dǎo)致最終實驗結(jié)果偏高，故B錯誤；
C．定容時俯視，會造成液體低于刻度線V變小，根據(jù)c=

n

V

可知，濃度偏高，故C正確；
D．用銅電極電解2.0 mol?L^-1的硫酸，陽極是銅本身失電子不生成氣體，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)實驗方案評價，涉及實驗誤差分析，注意：A中濃硫酸基本不電離、D中用銅電極電解2.0 mol?L^-1的硫酸，陽極是銅本身失電子，這些都是易錯點．