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下列說法正確的是

A．物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質

C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行


電解質的強弱與物質的溶解度的大小無關，而只與溶于水時是否完全電離有關。若完全電離就是強電解質，否則就是弱電解質。錯誤。C. Na2S溶液與AlCl3溶液混合發(fā)生反應：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓. 故不能制備Al2S3。錯誤。D. 在溫度、壓強一定的條件下，反應能否自發(fā)進行，應該由熵判據和焓判據共同決定。即若體系的自由能△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，否則反應不能自發(fā)進行。正確。

考點：考查物質的制備、電解質強弱的判斷、化學反應與能量的關系及反應自發(fā)進行的判據的知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是

A、HCl     MgCl2    NH4Cl       B、H2O     H2O2      CO2

C、CaCl2    NaOH     H2O         D、NH3     H2O      CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是

    A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

    B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W

    C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

    D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

 


39．市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是       ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是           ，必須要使用的儀器是                。

已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質

0

20

30

45

60

80

100

Sr(NO3)2

28.2

40.7

47

47.2

48.3

49.2

50.7

Ca(NO3)2·4H2O

102

129

152

230

300

358

408

40．由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、        、       、洗滌，干燥。

已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

41．制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。

滴定過程的反應：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

①滴定選用的指示劑為              ，滴定終點觀察到的現象為            。

②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為            （小數點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會            (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水電離的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是                            

A.  B的轉化率為25%

B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1

C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方程式不正確的是

A．用稀H2SO4吸收氨氣：NH3＋H＋===NH4+

B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O

C．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

D．足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物M是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示：

A

C6H6O
 
 


 

已知：

①                 +                                + CH3COOH

                                          完成下列填空：

寫出反應類型： 反應①                     反應③                      。

A結構簡式：                  。由A合成D至少需要        個步驟才能完成。

寫出反應④的化學方程式：

                                                                        。

B的有苯環(huán)結構的同分異構體中有一種能在NaOH(aq)中發(fā)生水解。1mol該有機物最多消耗NaOH            mol。寫出滿足下列條件所有的F的同分異構體的結構簡式：

①是一種芳香族化合物； ②屬α-氨基酸； ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子

                                                                             。由            B不能一步完成，請解釋可能的原因。

                                                                             。

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