短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是

    A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

    B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W

    C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

    D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式如右圖所示，它可發(fā)生的反應類型有：（       ）

①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化 ⑧加聚

A．①②③⑤⑥                             B．②③④⑤⑧

C．①②③⑤⑥⑦                          D．③④⑤⑥⑦⑧

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是         (　　)

A．①③⑤                                  B．②④⑥

C．③④⑤                                  D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2       CO2+H2O，該反應

A．反應物和生成物中都含極性分子和非極性分子      B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2

C．反應時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成    D．為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：

28．酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數(shù)目和方向                                      。

29．氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                          。

30．反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因                      ，所以，反應②需要在         條件下進行。

31．流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復的原因是           。

32．流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：

①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                      （寫出離子方程式）

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：

a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？         溶液的pH如何變化？        

b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確            ，解釋原因                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)

C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                        。

已知：＞，則該反應是        熱反應。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是        。

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=       。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是            。

A．v(NO2)=2v(O2)            B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2  D．容器內(nèi)密度保持不變

E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數(shù)比較正確的是

   A．平衡時N2的轉化率：α甲＞2α乙      B．平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙

    C．平衡時體系壓強：2p甲＞p乙  D．反應放出的熱量：2Q甲＞Q

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