Question

11．某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2：1，則該氣體的相對分子質量為64，此氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L；相同溫度條件下，在相同容積的密閉容器中分別充入等質量的此氣體和氮氣則兩容器內氣體的壓強之比（P_{（此氣體）}：P_（N2））為7：16．

Answer 1

分析 根據m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$知，相同條件下相同體積的不同氣體其質量之比等于摩爾質量之比，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，根據$ρ=\frac{M}{{V}_{m}}$知，其密度在標況下等于摩爾質量與氣體摩爾體積之比；同溫、同體積、同質量的不同氣體壓強之比等于其摩爾質量的反比，據此分析解答．

解答 解：根據m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$知，相同條件下相同體積的不同氣體其質量之比等于摩爾質量之比，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以該氣體的相對分子質之比=2：1，則該物質相對分子質量為32×2=64；
根據$ρ=\frac{M}{{V}_{m}}$知，該氣體密度=$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L；同溫、同體積、同質量的不同氣體壓強之比等于其摩爾質量的反比=28g/mol：64g/mol=7：16，
故答案為：64；2.86g/L；7：16．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量關系是解本題關鍵，難點是第三問，根據PV=nRT分析判斷即可，題目難度不大．