1．下列大小關系的比較錯誤的是（　�。�
A．pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大于后者
B．等質量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應熱（△H），前者大于后者
C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2?N2O4反應達到平衡，再充入N2O4氣體，NO2的轉化率前者大于后者
D．在相同條件下，2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和

分析 A．加水稀釋促進醋酸電離；
B．等質量的固態(tài)硫具有的能量比氣態(tài)硫少；
C．增大壓強2NO2?N2O4的平衡向正方向移動；
D．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的PH＞醋酸的pH，故A正確；
B．等質量的固態(tài)硫具有的能量比氣態(tài)硫少，則固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，但是反應熱為負值，所以固態(tài)硫完全燃燒的反應熱大，故B正確；
C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2?N2O4反應達到平衡，再充入N2O4氣體，增大了壓強，2NO2?N2O4的平衡向正方向移動，所以NO2的轉化率增大，即NO2的轉化率前者小于后者，故C錯誤；
D．，2molH2和1molO2反應生成2mol水的反應屬于放熱反應，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、化學反應中的能量變化、化學平衡移動等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握影響化學平衡移動的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1

請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247432
②H-Cl的鍵能是432kJ•mol-1
③圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定
a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．


（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）儀器a～e中，使用時必須檢查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
③根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0 g．
④配制時，其正確操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱一定質量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．恢復到室溫后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟得的NaOH溶液的物質的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應方程式表示正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應的離子方程式都可表示為：OH-+H+═H2O
B．NaHCO3在水溶液中電離過程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
C．氯化鐵溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
D．酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便．下列各組物質中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　�。�
A．H2O  HNO3  NaOH  KNO3B．CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
C．H2SO4  HCl  Mg（OH）2  MgCl2D．SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．8gNaOH溶于36 g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．可用于分離或提純物質的方法有
A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結晶  G．萃取  H．分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用F．
（4）從碘水中提取碘，用G．
（5）除去固體碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分離水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（8）分離乙醇與水的混合物，用E．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2：1，則該氣體的相對分子質量為64，此氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L；相同溫度條件下，在相同容積的密閉容器中分別充入等質量的此氣體和氮氣則兩容器內(nèi)氣體的壓強之比（P（此氣體）：P（N2））為7：16．

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