Question

17．已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N₂（g）+O₂（g）??2NO（g）　K₁=1×10^-30
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
下列說法正確的是（　�。�

• A． NO分解反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的平衡常數(shù)為1×10^-30
• B． 根據(jù)K₂的值可以判斷常溫下H₂和O₂很容易反應(yīng)生成H₂O
• C． 常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質(zhì)分解放出O₂的傾向順序為NO＞H₂O＞CO₂
• D． 溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

Answer 1

分析 A．NO分解反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{c（{N}_{2}）}.\sqrt{c（{O}_{2}）}}{c（NO）}$=$\sqrt{\frac{1}{\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）．c（{O}_{2}）}}}$=$\sqrt{\frac{1}{{K}_{1}}}$；
B．化學(xué)平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度；
C．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進行的程度越大；
D．①②是放熱反應(yīng)，③是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動．

解答 解：A．NO分解反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{c（{N}_{2}）}.\sqrt{c（{O}_{2}）}}{c（NO）}$=$\sqrt{\frac{1}{\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）．c（{O}_{2}）}}}$=$\sqrt{\frac{1}{{K}_{1}}}$=$\sqrt{\frac{1}{1{0}^{-30}}}$=10¹⁵，故A錯誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度，但不表示反應(yīng)難易程度，故B錯誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進行的程度越大，常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進行傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂，故C正確；
D．①②是放熱反應(yīng)，③是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以升高溫度①②平衡常數(shù)減小、③平衡常數(shù)增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)平衡常數(shù)理解、判斷及應(yīng)用能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)含義是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進行程度但不表示反應(yīng)難易程度，題目難度不大．