下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A．干燥Cl2

B．分離汽油與食鹽溶液

C．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水

D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

D

【解析】

試題分析：A.Cl2不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，正確；B. 汽油與食鹽溶液是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液的方法分離，正確；C．水的沸點(diǎn)是100℃，把自來(lái)水加熱，當(dāng)水沸騰時(shí)，變?yōu)檎羝�，通過(guò)冷凝管，水蒸氣被冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，用錐形瓶收集起來(lái)，就得到了蒸餾水，因此該裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水，正確；D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性，證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，由于玻璃的導(dǎo)熱性差，應(yīng)該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內(nèi)管，若觀察到右邊燒杯的石灰水顯變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡恼`判斷的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點(diǎn)2：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 考點(diǎn)3：鈉和堿金屬 考點(diǎn)4：鹵素 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修2 化學(xué)與技術(shù)】

下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。

（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是________

（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C3CO2+4Al，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫(xiě)出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式______________。

（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1．8x106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0．2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=_____________。（熱回收效率= 回收能量/生產(chǎn)耗能 x100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時(shí)，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 （填化學(xué)式）；

Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 （填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的下列離子：X離子、NH4+、Cl-和Al3+，經(jīng)測(cè)定X離子、NH4+、Cl-和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶5∶2，則X離子可能是

A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某溫度下，將4.0 mol的HI氣體充入1 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

n /mol

0

40

80

120

n(HI)

4.0

2.8

b

c

n(H2)

0

a

1.0

1.0

（1）a = ，c = ；

（2）計(jì)算在該溫度時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ；

（3）保持溫度不變，120 s時(shí)再通入2.0 mol的H2。當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，HI的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？（本小題要有適當(dāng)?shù)慕忸}過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是

A．由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水

B．可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式（H2O）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大

C．分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會(huì)使熔沸點(diǎn)升高

D．水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系_________。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是_____________。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝___________________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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