【題目】由銅片、鋅片和100 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加了12.8 g，且溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。假設(shè)鋅片上沒(méi)有銅析出，試計(jì)算：

（1）銅片是原電池的________（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）鋅片質(zhì)量減輕了___________ g

（3）流過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量是___________ mol。

（4）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是___________ mol·L－1。

【答案】（1）正極；

（2）13；

（3）0.4；

（4）2

【解析】

試題分析：（1）由銅片、鋅片和100 mL硫酸銅溶液組成的原電池中，鋅做負(fù)極，銅作正極，答案為:正極；（2）銅片質(zhì)量增加了12.8 g，物質(zhì)的量為12.8g/64g/mol=0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為且0.2mol×2=0.4mol，那么被氧化的鋅的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，答案為：13g；

（3）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，答案為：0.4mol；

練習(xí)冊(cè)系列答案
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