【題目】某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積不變）( )

A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

【答案】A

【解析】

試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，則碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸根，亞硫酸根被氧化為硫酸根，所以碳酸氫根和亞硫酸根的濃度減小，碳酸根的濃度增大，基本不變的是醋酸根，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似．物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是( )

A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是( )。

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5 L密閉容器中進行，30 s后A減少了0.90 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為( )。

A．v(A)＝ 0.030 mol/(L ·s) B．v(B)＝0.075 mol/(L· s)

C．v(C)＝0.030 mol/(L· s) D．v(D)＝0.030 mol/(L· s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )。

A. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B. 元素的最高正化合價呈周期性變化

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是( )

A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑

B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I一+Br2=I2+2Br—

C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和100 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8 g，且溶液恰好變?yōu)闊o色。假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計算：

（1）銅片是原電池的________（填“正極”或“負極”）。

（2）鋅片質(zhì)量減輕了___________ g

（3）流過外電路的電子的物質(zhì)的量是___________ mol。

（4）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. 原子半徑：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）

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