Question

A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，E為p區(qū)的金屬元素；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同；C和D的單質為常見的氣體，A、B、C可形成結構式為A-B≡C的分子，X是前四周期的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，Y和Z同族但不相鄰，基態(tài)的W原子核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答以下各問題：
（1）元素X的元素名稱是

 

；Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．
（2）由A、B、C、D四種元素可組成一種易溶性的鹽，在此鹽的晶體中不存在的作用是

 

．
  A配位健    B極性鍵     C離子鍵     D σ鍵      E范德華力
（3）A-B≡C分子中含的σ鍵和π鍵的數(shù)量比為

 

．
（4）在水溶液中以下各反應能發(fā)生的是

 

．
A、Y²⁺+W→Y+W²⁺              
B、Y+W²⁺→Y²⁺+W
C、Y³⁺+W→Y²⁺+W²⁺             
D、Y³⁺+W→Y+W²⁺
（5）圖1是W的某種氧化物（黑球為W原子）的晶胞結構示意圖，該氧化物的化學式為

 

．
（6）圖2為B、C、D和Na的各元素的第一電離能、電負性，或者它們形成簡單氫化物的沸點的相對大小曲線，請用各代碼的具體元素符號或化學式回答以下問題：
若y是指元素的第一電離能，則④元素是

 

；
若y是指元素的電負性，則①元素是

 

；
若y是指各氫化物沸點，則④的氫化物是

 

；
④元素的氫化物的沸點比其它高得多的原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，則A為氫；E為p區(qū)的金屬元素，則E為Al；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同，則D在第二周期，D為氧；C和D的單質為常見的氣體，C的原子序數(shù)小于O，則C為氮，A、B、C可形成結構式為A-B≡C的分子，即HCN，則B為碳；X是前四周期的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，即3d軌道上有5個電子，故X為錳；Y和Z同族但不相鄰，故Y和Z為第ⅤⅢ族元素，故Y為鐵，Z為鎳；基態(tài)的W原子核外電子有29種運動狀態(tài)，故W為銅，據(jù)此分析解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，則A為氫；E為p區(qū)的金屬元素，則E為Al；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同，則D在第二周期，D為氧；C和D的單質為常見的氣體，C的原子序數(shù)小于O，則C為氮，A、B、C可形成結構式為A-B≡C的分子，即HCN，則B為碳；X是前四周期的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，即3d軌道上有5個電子，故X為錳；Y和Z同族但不相鄰，故Y和Z為第ⅤⅢ族元素，故Y為鐵，Z為鎳；基態(tài)的W原子核外電子有29種運動狀態(tài)，故W為銅，綜上所述：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鋁，X為錳，Y為鐵，Z為鎳，W為銅，
（1）依據(jù)分析知：X為錳，Z為Ni，Ni是28號元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，價電子數(shù)為10，價電子排布式為3d⁸4s²，故答案為：錳；3d⁸4s²；
（2）H、C、N、O四種元素可組成一種易溶性的鹽，即硝酸銨，在此鹽的晶體中存在：離子鍵，極性共價鍵，N-H間存在配位鍵，共價鍵中的單鍵是σ鍵，故不存在的作用是范德華力，故答案為：E；
（3）H-C≡N分子中含的σ鍵為2，π鍵為1，故二者的數(shù)量比為2：1，故答案為2：1；
（4）A、Fe²⁺+Cu→Fe+Cu²⁺，Cu活潑性不如Fe強，故A錯誤，故B正確；
C、Fe³⁺+Cu→Fe²⁺+Cu²⁺，能發(fā)生，故C正確，故D錯誤；
故選BC；
（5）W為銅，Cu的氧化物中，Cu為4，O為：8×

1

8

+1=2，故Cu：O=2：1，故該氧化物的化學式為：Cu₂O，故答案為：Cu₂O；
（6）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；同周期自左而右電負性增大，故電負性O＞N＞C，非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，且水分子間存在氫鍵，故熔沸點比其他高，
故答案為：N；O；H₂O；水分子間存在氫鍵．

點評：本題主要考查了核外電子排布式和元素周期表的關系及晶體結構的掌握情況，應熟練掌握核外電子排布式和元素周期表中位置的關系．