20.正丁醛是一種化工原料.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛.

發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分.
(2)將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中并說明理由不能,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却,且溶于水放出大量的熱,容易發(fā)生迸濺.
(2)若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加.
(3)上述裝置圖中,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c(填正確答案標(biāo)號(hào)).
a.潤濕b.干燥     c.檢漏       d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在下層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃,其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化.
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為51%.

分析 (1)不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅胰苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱,容易發(fā)生迸濺;
(2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加;
(3)根據(jù)裝置圖可知,D儀器的名稱直形冷凝管;
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏;
(5)由表中數(shù)據(jù)可知,正丁醛密度小于水的密度,據(jù)此判斷;
(6)根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)溫度保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化;
(7)設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關(guān)系式C4H10O~C4H8O列方程計(jì)算.

解答 解:(1)因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅胰苡谒懦龃罅康臒,所以不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,否則容易發(fā)生迸濺,
故答案為:不能,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却,且溶于水放出大量的熱,容易發(fā)生迸濺;
(2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加,
故答案為:冷卻后補(bǔ)加;
(3)根據(jù)裝置圖可知,D儀器的名稱直形冷凝管,
故答案為:直形冷凝管;
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏,
故答案為:c;
(5)正丁醛密度為0.8017 g•cm-3,小于水的密度,故分層水層在下方,
故答案為:下;
(6)根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)溫度保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,
故答案為:保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化;
(7)設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關(guān)系式,
C4H10O~C4H8O
74       72
4xg      2g
解得:x=$\frac{74×2}{72×4}$=51%,
故答案為:51.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理、基本操作、化學(xué)計(jì)算等,難度不大,注意計(jì)算中正丁醇的轉(zhuǎn)化率等于正丁醛的產(chǎn)率,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.取一定量的Na溶于95.6g水中,待固體完全溶解后,測得NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則:
(1)投入的Na的物質(zhì)的量為多少?
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體為多少L?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì).我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的.通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題.
(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程①固定鐵架臺(tái)上鐵圈的位置;②放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精燈;④加熱攪拌; ⑤停止加熱.其正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖堍荩?br />(2)如何檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子?取少量溶液于是試管中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀,則證明有SO42-.如果有,應(yīng)該如何除去SO42-離子?加入稍微過量的BaCl2溶液,其離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓.
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
請(qǐng)問在操作④中,相關(guān)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓;Ba2++CO32-═BaCO3↓.在操作 ⑥中加入適量鹽酸的目的是除去過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鉻鐵礦是最難分解的礦石之一,加工前需將礦樣充分粉碎.其主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示.
已知:NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe(OH)3
請(qǐng)回答:
(1)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是增大表面積,提高反應(yīng)速率,反應(yīng)更充分.灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法.如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒,從以下各實(shí)驗(yàn)儀器中選擇必要的有BCD.
A.陶瓷坩堝  B.鐵坩堝  C.三腳架  D.泥三角
(2)煅燒過程中FeO•Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O.
(3)制備過程中雜質(zhì)SiO2、Al2O3最終分別以(寫化學(xué)式)H2SiO3、Al(OH)3的形式被除去.
(4)向黃色的濾液2中加稀硫酸,觀察到溶液逐漸變?yōu)槌壬?qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡原理和必要的文字,對(duì)此過程給予合理解釋由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在,加稀硫酸增大了H+的濃度,平衡正向移動(dòng),使CrO42-濃度減小,Cr2O72-濃度增大,溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />(5)向Na2Cr2O7溶液加入KC1固體,獲得K2Cr2O7晶體能廟橐作并衣次是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O42]•2H2O}制備流程如下:

(1)制備CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌.①過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí),如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液,滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀,說明已洗滌干凈
(2)①為提高CuO的利用率,讓濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中,以下方案正確的是ad
a.剪碎濾紙,加入到熱的KHC2O4溶液中,待充分反應(yīng)后趁熱過濾
b.用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅,然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
c.用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅,并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
d.在空氣中灼燒濾紙,將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
②50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu(C2O42]+H2O;再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體.
(3)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到.從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有:
a.縮短加熱的時(shí)間,降低能耗;  b.降低硫酸銅的溶解度,有利于硫酸銅晶體析出.
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾的操作,其目的是回收乙醇.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)分類正確的是(  )
A.NaOH、Al--電解質(zhì)B.C2H4、O2--易燃?xì)怏w
C.CaC2、K--遇濕易燃物品D.KMnO4、KClO3--還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化物,也是鋰電池正極活性物質(zhì),SO2Cl2是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧.磺酰氯(SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如圖1:
SO2(g)+Cl2(g)?SO2C12(g)△H<0,

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6.
(2)儀器D的名稱是三頸燒瓶,儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫,還具有防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶作用.
(3)戊是貯氣裝置,則E中的溶液是飽和的亞硫酸氫鈉溶液;若缺少裝置乙和丁,則產(chǎn)物變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾.
(5)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述正確的是b
a、X、Y最好的組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
(6)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖戌所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑,則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為是SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)化學(xué)用語,表達(dá)正確的是(  )
A.乙醇的分子式:CH3CH2OHB.次氯酸的電子式:
C.NH4Cl的電子式:D.乙醛結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案