12．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NaOH、Al--電解質(zhì)B．C2H4、O2--易燃?xì)怏w
C．CaC2、K--遇濕易燃物品D．KMnO4、KClO3--還原劑

分析 A．電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．氧氣支持燃燒，本身不燃燒；
C．活潑金屬與碳化鈣等遇水易燃燒；
D．加高態(tài)的化合物，是強(qiáng)氧化劑．

解答 解：A．Al是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣不燃燒，故B錯(cuò)誤；
C．碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔易燃燒，金屬K與水反應(yīng)生成氫氣，易燃燒，故C正確；
D．高錳酸鉀和氯酸鉀等中Mn和Cl均處于元素的較高價(jià)態(tài)，屬于強(qiáng)氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)的概念，常見物質(zhì)的分類等，難度不大，屬于常考題，熟悉相關(guān)概念及常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．0.2g NaOH與12.5mL濃鹽酸溶液完全反應(yīng)，求此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．粗鹽中的雜質(zhì)主要是可溶性的硫酸鹽Na2SO4、MgCl2和CaCl2，可供選擇的除雜試劑有：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀鹽酸．要得到純凈的NaCl晶體（固體），向粗鹽溶液所加入試劑的先后順序?yàn)椋ㄌ顚懺噭┬蛱?hào)）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．將上述所得NaCl溶液置于蒸發(fā)皿（填儀器的名稱）中，加熱蒸發(fā)（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可得到NaCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
（2）將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中并說(shuō)明理由不能，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却�，且溶于水放出大量的熱，容易發(fā)生迸濺．
（2）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤(rùn)濕b．干燥     c．檢漏       d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
已知：
①過(guò)程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過(guò)濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．1-溴丙烷常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分
子質(zhì)量		密度
/g•mL-1		沸點(diǎn)/℃水中
溶解性
正丙醇600.89697.1溶
正丙醚1020.7490幾乎不溶
1-溴丙烷1231.3671不溶
制備過(guò)程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石）　②保持69～72℃繼續(xù)回流2小時(shí)�、壅麴s，收集68～90℃餾出液
④用碳酸鈉溶液洗至中性，分液�、菰僬麴s，收集68～76℃餾出液，得到純凈1-溴丙烷66g．
請(qǐng)回答：
（1）B裝置名稱是球形冷凝管，沸石的作用是防止液體暴沸．
（2）步驟①中濃硫酸、正丙醇和溴化鈉的添加順序?yàn)橄燃尤胝己弯寤c，再加入濃硫酸．
（3）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（4）為了防止副產(chǎn)物過(guò)多，本實(shí)驗(yàn)所用硫酸的濃度最好是c．
A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
（5）步驟④的目的主要是洗去硫酸，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分離出．
（6）在粗產(chǎn)品蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有C、D（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計(jì)　C．吸濾瓶D．球形冷凝管　E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的1-溴丙烷產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物．某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過(guò)48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按下圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應(yīng)可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過(guò)量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過(guò)濾的過(guò)程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；過(guò)濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；
操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)
（1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%
（2）滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是BD
A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護(hù)用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略）．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器接口順序?yàn)?br />a→d、e→j、h→f、g→b
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說(shuō)明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說(shuō)明裝置氣密性好）．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，．
Ⅱ．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請(qǐng)回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)橐种艭u2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過(guò)量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到該溶液的pH值

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同步練習(xí)冊(cè)答案