科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)?nbsp;和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L，物質(zhì)的量為1mol，并放出Q kJ熱量，則生成2molNH3放熱2QKJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變；
解答： 解：一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L，物質(zhì)的量為1mol，并放出Q kJ熱量，則生成2molNH3放熱2QKJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2QkJ/mol；
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2QkJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問(wèn)題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．該蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w（C）=35.82%，w（H）=4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③該分子中存在四種不同化學(xué)環(huán)境的碳原子，分子中不含甲基．
已知：該蘋果酸分子有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問(wèn)題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
（2）蘋果酸能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（選填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)　②酯化反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)  ④氧化反應(yīng)　⑤消去反應(yīng)　⑥取代反應(yīng)
（3）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：
 
；C：
 
．
（4）寫出A-→D的化學(xué)方程式
 
．
（5）該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
③能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；
④分子中同一碳原子不能連有2個(gè)羥基；
⑤1mol該酸與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子．
（1）該金屬元素符號(hào)是
 
，摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）原子核內(nèi)有
 
個(gè)質(zhì)子，
 
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
 
 丙的化學(xué)式為
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①
 

（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
 

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是
 

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

司機(jī)酒后駕車時(shí)可檢測(cè)他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
被檢測(cè)的氣體成分是
 
上述反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）要使溶液中只有Cl-和Br-，而沒(méi)有I-，則此時(shí)Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若要使溶液中只有Cl-，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是一些早期文獻(xiàn)中的論述，根據(jù)你目前所掌握的知識(shí)，其中說(shuō)法不確切的是（　�。�
①玻義耳：能使石蕊試液變紅的物質(zhì)都是酸，能使石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)都是堿
②拉瓦錫：一切非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是酸，金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿
③門捷列夫：元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量增大而呈周期性變化
④塑料一定不能導(dǎo)電，是良好的電絕緣體．
A、①②③④B、①②③
C、③④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氣相色譜法可用于分離結(jié)構(gòu)相近、性質(zhì)相似的物質(zhì)
B、做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，立即用蒸餾水洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中
C、受溴腐蝕至傷，先用苯或甘油洗傷口，再用大量水沖洗
D、向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mL CCl4振蕩后分液，向水層中加入苯酚溶液呈現(xiàn)紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不是有機(jī)物的是（　�。�
A、CO（NH2）2
B、KSCN
C、CHCl3
D、CH4

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