3.某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如圖反應制備:

(1)該反應屬于加成反應(填反應類型)
(2)Z有多種同分異構體,其中含有兩個苯環(huán),且核磁共振氫譜只顯示3組峰的是
(3)X與足量濃溴水反應的化學方程式為
(4)Y可作為制泡沫塑料的單體,寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式
(5)Z可與ACD反應
A.KMnO4酸性溶液      B. NaHCO3溶液    C.H2     D.CH3COOH.

分析 (1)該反應中X和Y發(fā)生加成反應生成Z;
(2)Z有多種同分異構體,其中含有兩個苯環(huán),且核磁共振氫譜只顯示3組峰,說明只有3種氫原子;
(3)含有酚羥基,可取代鄰位、對位H原子;
(4)Y含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應;
(5)Z含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化、酯化反應,含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應,以此解答.

解答 解:(1)該反應中X和Y發(fā)生加成反應生成Z,故答案為:加成反應;
(2)Z有多種同分異構體,其中含有兩個苯環(huán),且核磁共振氫譜只顯示3組峰,說明只有3種氫原子,可能的結構為,
故答案為:;
(3)含有酚羥基,可取代鄰位、對位H原子,反應的化學方程式為,
故答案為:
(4)Y含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應,化學方程式為,故答案為:
(5)Z含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化、酯化反應,含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應,但酸性較弱,與碳酸氫鈉不反應,故答案為:ACD.

點評 本題考查了有機物的合成,為高考常見題型,明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵,了解典型的有機反應類型,知道有機反應中斷鍵和成鍵位置,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
(1)據(jù)圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是30℃,要達到此要求需要采取的措施是水浴加熱.
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標.若取NaClO3樣品6.0g,通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L-1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應后,過量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL.反應原理為:
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于反應能量的說法正確的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應物總能量>生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知NH4CuSO3與足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色.據(jù)此判斷下列說法正確的是(  )
A.反應中硫酸作氧化劑
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣
D.1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響,設計如下方案:
編號純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
2.0 g10.0 mL25℃0
2.0 g10.0 mLt℃0
2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是( 。
A.選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響,必須控制t=25
B.待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間,時間越長,反應速率越大
C.根據(jù)該方案,可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響
D.根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將0.5mol NaCl固體溶解于水,制得NaCl的物質的量濃度為2mol/L溶液,則溶液的體積為( 。
A.100 mLB.250 mLC.400 mLD.1000 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B.標準狀況下22.4 L HF中含原子數(shù)為2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.根據(jù)所學的物質結構的相關知識回答下列問題:
(1)1-36號元素中基態(tài)原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素為Cr(填元素符號).
(2)與NO3-離子互為等電子體的分子為SO3(填化學式,任寫一種).
(3)H2O2和H2S的相對分子質量均為3 4,但常溫下H2O2呈液態(tài),H2S呈氣態(tài),導致上述事實的根本原因為過氧化氫分子間存在氫鍵,而硫化氫沒有.
(4)酞菁鈷是光動力學中的光敏劑,其結構如圖1所示.則酞菁鈷中鈷元素的化合價為+2,其組成元素的電負性由大到小的順序為N>C>H>Co(用相應的元素符號作答),N原子的雜化軌道類型為sp2雜化、sp3雜化.
(5)鈷的某種氧化物的層狀晶體在5K下呈現(xiàn)超導性,圖2中由粗線畫出的部分為層內的重復結構單元示意圖,則該氧化物的化學式為CoO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某學習興趣小組討論辨析以下說法,其中說法正確的是(  )
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
②灼燒鈉的化合物時,火焰呈黃色,發(fā)生化學反應
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④只由一種元素組成的物質一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體
⑥酸性氧化物一定不能和酸反應.
A.①③⑤⑥B.③⑤C.①②⑤D.①③④⑥

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