分析 (1)該反應中X和Y發(fā)生加成反應生成Z;
(2)Z有多種同分異構體,其中含有兩個苯環(huán),且核磁共振氫譜只顯示3組峰,說明只有3種氫原子;
(3)含有酚羥基,可取代鄰位、對位H原子;
(4)Y含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應;
(5)Z含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化、酯化反應,含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應,以此解答.
解答 解:(1)該反應中X和Y發(fā)生加成反應生成Z,故答案為:加成反應;
(2)Z有多種同分異構體,其中含有兩個苯環(huán),且核磁共振氫譜只顯示3組峰,說明只有3種氫原子,可能的結構為,
故答案為:;
(3)含有酚羥基,可取代鄰位、對位H原子,反應的化學方程式為,
故答案為:;
(4)Y含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應,化學方程式為,故答案為:;
(5)Z含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化、酯化反應,含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應,但酸性較弱,與碳酸氫鈉不反應,故答案為:ACD.
點評 本題考查了有機物的合成,為高考常見題型,明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵,了解典型的有機反應類型,知道有機反應中斷鍵和成鍵位置,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應物總能量>生成物總能量 | |
B. | 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2 | |
C. | 101 kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應中硫酸作氧化劑 | |
B. | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
C. | 刺激性氣味的氣體是氨氣 | |
D. | 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子 |
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編號 | 純鋅粉 | 0.2 mol/L硫酸溶液 | 溫度 | 硫酸銅固體 |
Ⅰ | 2.0 g | 10.0 mL | 25℃ | 0 |
Ⅱ | 2.0 g | 10.0 mL | t℃ | 0 |
Ⅲ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 0.2 g |
Ⅳ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 4.0 g |
A. | 選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響,必須控制t=25 | |
B. | 待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間,時間越長,反應速率越大 | |
C. | 根據(jù)該方案,可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響 | |
D. | 根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ |
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A. | 100 mL | B. | 250 mL | C. | 400 mL | D. | 1000 mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA | |
B. | 標準狀況下22.4 L HF中含原子數(shù)為2NA | |
C. | 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA | |
D. | 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤⑥ | B. | ③⑤ | C. | ①②⑤ | D. | ①③④⑥ |
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