11．已知NH4CuSO3與足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

分析 NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，以此解答該題．

解答 解：A、由方程式為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，則氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160ml 5molL 鹽酸中，再加入一定量鐵粉，兩者恰好完全溶解，并收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g
（5）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行電解飽和食鹽水時(shí)可從圖中選用必要的裝置，并要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），和檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（ 2 ）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→A→B→J→K→M．
（3）該實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)生氫氣的體積時(shí)，選用的量筒為50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在11g某化合物X2S中．含S2-離子3.2g．則X的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．23B．24C．39D．40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開始蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量取：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備：

（1）該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）Z有多種同分異構(gòu)體，其中含有兩個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜只顯示3組峰的是
（3）X與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）Y可作為制泡沫塑料的單體，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）Z可與ACD反應(yīng)
A．KMnO4酸性溶液      B． NaHCO3溶液    C．H2     D．CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，計(jì)算：達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol NO，同時(shí)生成a mol NO2
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO2氣體      B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度           D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列烷烴中，含碳量最高的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．己烷D．十七烷

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