Question

4．配制0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液500mL，問需密度1.84g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄多少毫升？

Answer 1

分析 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸體積．

解答 解：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃硫酸體積=$\frac{0.05mol}{18.4mol/L}$≈2.7mL，
答：需密度1.84g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄2.7毫升．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系公式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，注意單位換算，為易錯點．