Question

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）A為H，B為O，C為Na（填寫元素符號），D的原子結構示意圖為．
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為H₂O₂．
（4）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na．同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小，由原子半徑變化規(guī)律知E是Cl，然后結合物質中化學用語等來解答

解答 解：地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na．同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小，由原子半徑變化規(guī)律知E是Cl，
（1）地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S，D的原子結構示意圖為 ；B、D兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na；故答案為：H　O　Na　
（2）非金屬性Cl＞S，酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（3）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂　
（4）將Cl₂單質通入H、O、Na三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

點評 本題考查位置、結構、性質的關系，元素的推斷為解答本題的關鍵，涉及知識點較多，把握非金屬性與酸性的比較等�？伎键c即可解答，題目難度不大．