Question

4．依據(jù)原電池原理將反應(yīng)CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu 設(shè)計(jì)為原電池，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．

Cu是正極，正極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu
Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氯化銅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu為正極，氯化銅溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氯化銅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu為正極，氯化銅溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為Cu²⁺+2e^-=Cu、Fe-2e^-=Fe²⁺，其裝置圖為，
故答案為：；Cu；Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確得失電子與正負(fù)極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，題目難度不大．