19．當乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即為乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸點為36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸點為78.4℃．以下能對兩者沸點差異作正確解釋的是（　�。�
A．相對分子質量的大小B．共價鍵的強弱
C．氫鍵D．結構的相似性

分析 氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質的物理性質，不影響化學性質，N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，結構相似的物質，分子間存在氫鍵的物質溶沸點高，以此解答．

解答 解：N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物可形成氫鍵，S的電負性較弱，對應的氫化物不能形成氫鍵，則乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇不存在氫鍵，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，結構相似的物質，分子間存在氫鍵的物質溶沸點高，所以乙硫醇的沸點為36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸點為78.4℃低，結構相似的物質，分子量大的分子沸點高，而乙硫醇（C2H5SH），相對分子質量比乙醇大，沸點反而低，顯然A錯誤，共價鍵存在分子內(nèi)，其強弱與分子的溶沸點無關，
故選C．

點評 本題考查含氫鍵的物質對溶沸點的影響，注意F、O、N元素的電負性較大是形成氫鍵的原因，熟悉常見能形成氫鍵的物質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO4溶液和“某物質”在40-50℃時反應可產(chǎn)生它．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A．這“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：C（M）=1mol•L-1、C（N）=1.5mol•L-1•s-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時該反應的平衡常數(shù)為多少？（有計算過程）
（2）若反應溫度降低，平衡常數(shù)將增大（填增大，減小或不變）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：C（M）=4mol•L-1，C（N）=a mol•L-1，達到平衡后，c（P）=2 mol•L-1，則a=4．（有計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次遞增，X、W同主族，Y、Z相鄰，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為10，R原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．Y的單質能與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應
B．同周期元素形成的簡單離子中，Z離子的半徑最小
C．W的某含氧酸鈉鹽溶液是制備木材防火劑的原料
D．R的單質在純氧中燃燒生成其最高價氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol
C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)原電池原理將反應CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 設計為原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應式．

Cu是正極，正極反應式：Cu2++2e-=Cu
Fe是負極，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的．轉化過程可表示為：Fe2+$?_{2維生素C}^{INaNO_{2}}$

Fe3+；   
（1）轉化1中，氧化劑是        ，還原劑是             ；
（2）轉化2中，F(xiàn)e3+作         劑，維生素C表現(xiàn)           性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)酸的性質，又為還原劑的是（　　）
A．4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1mL250mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶不能受熱，否則體積不準．
（4）若注入容量瓶前未恢復到室溫，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏低”“偏高”“無影響”）

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