12．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都容易發(fā)生取代反應
B．苯和乙烯都容易與溴水發(fā)生加成反應
C．乙烯分子中6個原子處于同一個平面上
D．苯和乙烯都能被酸性KMnO4溶液氧化

分析 A、乙烯以加成反應為主；
B、苯和溴水不能加成；
C、碳碳雙鍵不能扭轉，據(jù)此分析乙烯的空間結構；
D、苯中不含碳碳雙鍵．

解答 解：A、乙烯中含碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，故以加成反應為主，難以取代，故A錯誤；
B、苯和溴水只能發(fā)生萃取，不能加成，故B錯誤；
C、碳碳雙鍵不能扭轉，故乙烯為平面結構，分子中的6個原子共平面，故C正確；
D、苯中不含碳碳雙鍵，故不能被高錳酸鉀溶液氧化，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了苯的結構和其性質，難度不大，根據(jù)其結構特點來分析性質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是（　�。�
①增加Fe2O3的量      
②移出部分CO2     
③提高反應溫度
④減小容器的容積       
⑤加入合適的催化劑    
⑥降低反應溫度．
A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．
I． 高溫煅燒還原法
工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
II．沉淀轉化法
（4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學設想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉化1.0mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計），則該轉化過程的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-； 反應的平衡常數(shù)K=0.04；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于1.25×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si＞Na
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為體心立方密堆積；
（3）D單質的熔點很高，可用作計算機的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目為6NA．
（4）E核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，E的某種化合物的結構如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3

其它		陽離子核外無電子可做半導體材料焰色反應呈黃色
（1）R的離子結構示意圖是，R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為同位素．
（2）M元素的常見單質有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學式為O2、O3．
（3）Z的單質與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）Y與R相比，非金屬性較強的元素是Cl，下列事實能證明這一結論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)　　B．穩(wěn)定性XR＞YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價　　　　　　D．在水中的溶解性：X4YM4＜XRM4
（5）下列現(xiàn)象或應用與電子在不同能級的軌道上躍遷有關的是ABD．
A．X原子有四種可見光譜譜線 　B．Z元素焰色反應呈黃色
C．Y單質可做半導體材料  　 　D．Q單質與氧化鐵在高溫下劇烈反應并發(fā)光、發(fā)熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于苯（ ）的說法中正確的是（　�。�
A．分子組成符合通式CnH2n+2
B．分子中含有3個C-C鍵和3個C=C鍵
C．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙
D．苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．可逆反應2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，達到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.4．
回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質的量濃度相等，則x=2．平衡時B的體積分數(shù)為0.2，乙中反應開始時向逆向進行（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應維持向①中方向進行且平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則D的起始物質的量應滿足的條件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A，1mol B充入體積為V的恒容容器中，將6mol C，2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達平衡時，甲中壓強=乙中壓強（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C的濃度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②達平衡時，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應物的轉化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba2+、Ag+，同時溶液的酸性很強，他準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，你認為還必須檢驗的離子是K+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應不屬于離子反應的是 （　�。�
A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
B．2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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