Question

某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，則：
（1）Z值為

 

；A值

 

；
（2）元素X的離子結構示意圖為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,原子結構與元素的性質

專題：原子組成與結構專題

分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質的量，再由M=

m

M

計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等，原子的質量數(shù)為原子的近似相對原子質量，結合該原子原子核內有20個中子，根據(jù)質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質子數(shù)，利用質子數(shù)確定元素在周期表中的位置，元素X的離子結構示意圖．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質量為111，
所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數(shù)為40，
質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）質子數(shù)為20，則X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，Ca²⁺的核電核數(shù)為20，原子核外有18個電子，Ca²⁺的原子結構示意圖為，
故答案為：．

點評：本題考查利用離子反應方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質的性質等，題目難度不大，熟悉離子之間的關系、原子中的數(shù)量關系即可解答．