某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量KA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）向移動
（2）若向溶液中加入適量Na2SO4溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）向移動，溶液中c（HA）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）試設(shè)計實驗方案證明HA為弱酸
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）向溶液中加入適量KA固體，c（A-）增大，結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；
（2）若向溶液中加入適量Na2SO4溶液，Na2SO4對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離；
（3）要證明一元酸HA為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性的角度．
解答： 解：（1）向溶液中加入適量KA固體，c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應(yīng)方向移動，
故答案為：逆；
（2）若向溶液中加入適量Na2SO4溶液，Na2SO4對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離，平衡向正方向移動，溶液中c（A-）減小，c（H+）減小，則c（OH-）增大，
故答案為：正；減��；增大；
（3）對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性的角度來設(shè)計，測0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，則是弱酸，故答案為：測0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，則是弱酸；
點評：本題考查實驗方案的評價，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN．已知該化合物中的R3+核外有28個電子．則R元素位于元素周期表的（　�。�
A、第三周期第ⅤA族
B、第四周期第ⅤA族
C、第五周期第ⅢA族
D、第四周期第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2速度由大到小的順序是
 
；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序是
 
；
（3）當(dāng)其c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
；
（4）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：
（1）Z值為
 
；A值
 
；
（2）元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進行過程中的能量變化如圖1所示．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達(dá)到平衡時放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達(dá)到平衡時放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是
 
．
A．a(chǎn)＞41，b=2a    B．a(chǎn)=41，b＞2a     C．a(chǎn)＜41，b=2a     D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進行了以下幾組實驗，記錄如下表：
組別 溫度（℃） 起始濃度（mol/L） 反應(yīng)達(dá)平衡時所需時間（min） 平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO） c（H2O）
Ⅰ 800 1.00 1.00 10 0.50
Ⅱ 800 1.00 4.00 t2 c2
Ⅲ 800 1.00 1.00 1 0.50
Ⅳ 1000 1.00 1.00 8 0.40
Ⅴ 1000 2.00 2.00 t5 c5
①第Ⅰ組實驗中，反應(yīng)進行到10min時，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實驗中，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實驗與實驗Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據(jù)圖2第Ⅰ組實驗c（CO2）隨時間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實驗中c（CO2）隨時間（t）的變化曲線．（圖中要明確標(biāo)出c5的數(shù)值）
⑤800℃時，向容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（4）碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO．已知3.6g碳與6.4g氧氣完全反應(yīng)，放出61.45kJ的熱量，且碳的燃燒熱為△H=-393.5kJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①與溴水反應(yīng)：
 
．
② 在NaOH水溶液中加熱
 
．
③ 催化氧化：
 
．
④與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．
⑤濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①H2O    ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤CH3COOH    ⑥蔗糖   ⑦NaHCO3 ⑧酒精
屬于強電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法（合理即可得分）
①小蘇打溶液中含少量蘇打
 
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
 
，
③SiO2氣體中混有少量的CaCO3氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaH中H-是負(fù)一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：NaH+NH3═H2+NaNH2，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、它屬于置換反應(yīng)
B、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素
C、該反應(yīng)中NH3被氧化
D、該反應(yīng)中NaH是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁及其氧化物與強堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、都有H2O生成
B、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
C、都有H2生成
D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在

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