3．E、F、I標準狀況下是氣體單質，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質，參加反應的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（寫化學式）
（2）寫出D+X→F+G的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出A+B→C+E的化學方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．

分析 轉化關系中E、F、I標準狀況下是氣體單質，E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質，E和Y反應生成K溶液，K+Y=L，說明金屬為變價金屬，Y是常見的金屬單質判斷為Fe，氣體E有刺激性氣味，和鐵反應推斷E為Cl2，K為FeCl3，L為FeCl2，依據(jù)反應L（FeCl2）+Na2O2→J+H+C，J為沉淀，則J為Fe（OH）3，I是氣體單質判斷為O2，C為NaCl，C溶液電解生成E、F、D，D是溶液，所以F為H2、D為NaOH，D和X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO2，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）3，A：B按照2：1反應生成C和E，發(fā)生的反應為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，所以A應為HCl，B為NaClO，據(jù)此答題．

解答 解：轉化關系中E、F、I標準狀況下是氣體單質，E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質，E和Y反應生成K溶液，K+Y=L，說明金屬為變價金屬，Y是常見的金屬單質判斷為Fe，氣體E有刺激性氣味，和鐵反應推斷E為Cl2，K為FeCl3，L為FeCl2，依據(jù)反應L（FeCl2）+Na2O2→J+H+C，J為沉淀，則J為Fe（OH）3，I是氣體單質判斷為O2，C為NaCl，C溶液電解生成E、F、D，D是溶液，所以F為H2、D為NaOH，D和X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO2，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）3，A：B按照2：1反應生成C和E，發(fā)生的反應為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，所以A應為HCl，B為NaClO，
（1）根據(jù)上面的分析可知，E為Cl2，J為Fe（OH）3，
故答案為：Cl2；Fe（OH）3；
（2）D+X→F+G的反應為鋁和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH -=2AlO2-+3H 2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH -=2AlO2-+3H2↑；
（3）A+B→C+E的化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，
故答案為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．

點評 不同考查了物質轉化關系，物質性質，反應現(xiàn)象和反應特征的分析判斷，主要是金屬變價分析，電解原理應用，氧化還原反應規(guī)律的應用，掌握物質性質是關鍵，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表是元素周期律的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是K；第一電離能最小的元素是K；電負性最強的元素是F
（2）在 ①～⑩元素的最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）3；⑥形成的最高價氧化物的水化物的分子式是HClO4；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結構式是；其中心原子采取sp3雜化，空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鎂在空氣里點燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應，生成少量的物質A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：

（1）寫出A、C、D的化學式：AMg3N2、CNH3、DMg（OH）2．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①固體A+鹽酸Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，2NH4Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：
實驗裝置如圖1所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體：
（1）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是氫氣和水蒸氣；
（2）某同學用下列裝置（如圖2）連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．
（3）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下列橫線上：
裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結論或解釋
B①②③
CCuO固體④⑤
①無水硫酸銅②固體由白色變成藍色③SO2中含有水蒸氣④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍色⑤SO2中含有氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源廣泛應用于生產(chǎn)和日常生活中．
（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2 741.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol-1．
（2）某課外活動小組為了探究在相同溫度下反應過程中能量變化與化學平衡的關系，將C3H8不完全燃燒的產(chǎn)物CO和H2O（g），通入到體積均為1L的A、B兩個密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
相關數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		起始時各物質
的物質的量/mol		達到平衡
的時間/min		達到平衡時
體系能量的
變化/kJ
COH2OCO2H2
A1.51.900ta放出熱量：36.9
B33.800tb放出熱量：Q
請回答下列問題：
①0～ta時刻，容器A中CO的平均反應速率為$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L-1•min-1，化學平衡常數(shù)Ka=1.35；若容器B中反應的平衡常數(shù)為Kb，則該溫度下Ka等于（填“大于”“小于”或“等于”）Kb．
②某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：通過研究圖象發(fā)現(xiàn)，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t2升高溫度（或增大CO2的濃度或增大H2的濃度），t8使用催化劑或加壓（減小容器的體積）．
③測得在容器A中反應進行到t min時，混合氣體中CO2的物質的量為0.3mol，若用150mL 3mol•L-1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO的電離常數(shù)如下：
H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka1=4.2×10-7 mol•L-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H++CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka2=5.6×10-11 mol•L-1
HClO?H++ClO-　Ka=4.7×10-8 mol•L-1
請寫出氯氣和碳酸鈉在物質的量之比為1：1時發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學鍍銅廢液中含有一定量的CuS04，任意排放會污染環(huán)境，利用電化學原理可對廢液進行回收處理，裝置如圖，其中質子交換膜只允許H+通過．
已知：①Cu2++HCHO+30H-=Cu+HCOO-+2H20；
②還原性：HCHO＞M（一種金屬）＞Cu．
下列說法正確的是（　�。�
A．反應之前，應將含OH-的HCHO溶液加人到裝置的左側
B．右側發(fā)生的電極反應式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+
C．若將質子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH-將向左側遷移
D．放電一段時間后打開開關，移去質子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為CxHyO2的有機物1mol在氧氣中燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣的體積相等，并耗氧氣3.5mol，則該有機物中x、y的值分別為（　�。�
A．1、2B．2、3C．3、6D．4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH
B．實驗時受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗
C．可用重結晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體
D．容量瓶、滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種生產(chǎn)除蟲劑胺菊酯的重要原料，其合成路線如下：

（1）C的結構簡式，A的系統(tǒng)命名為1，3-丁二烯；
（2）D中官能團名稱碳碳雙鍵、羧基，C→D有機反應類型消去反應；
（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應的化學方程式；
（4）寫出既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式（寫出一種即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
（5）下列說法正確的是AC
A．反應物A屬于不飽和烴
B．該產(chǎn)品的化學式為C8H10O3
C．在B→C反應中，不能先催化氧化，再與HBr加成
D．D的核磁共振氫譜有4個吸收峰．

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