下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)方程式為配平，Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2 +2 H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，錯(cuò)誤；B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+Mg2++2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液，應(yīng)該以Ba(OH)2溶液為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式是：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,離子方程式是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分：除注明分?jǐn)?shù)的小題之外，其余為1分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________（用字母代號填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是______________（2分）,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①_____________②____________③___________④____________

B請寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高

C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R﹥W﹥Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

B．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL

C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

D．溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A．在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液

B．將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－

D．某溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______（填元素符號），其原因?yàn)開_____。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為__________，乙為_____________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯(cuò)誤的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C．該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

（1）A的名稱為__________________，A→B的反應(yīng)類型為_____________________

（2）D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu (OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________________________________

（3）G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

（4）L的屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種；L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q經(jīng)下列反應(yīng)

得到T。T的核磁共振氫譜只有兩組峰，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為 ，R→S的化學(xué)方程式為____________________________

（5）已知：L→M的原理為：①和②，M的結(jié)構(gòu)簡式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問：

（1）2.24L氣體的成分為： ；

（2）試通過討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：

第一種情況：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；

第二種情況：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案